Modelos Atómicos

Alguns modelos atómicos:

• Modelo atómico de Rutherford- Neste modelo, o átomo é constituído por um núcleo, portador de carga eléctrica positiva, á volta do qual rodam os electrões, descrevendo órbitas elípticas.
  
  

  

  fig.1

  
                                            
• Modelo atómico de Dalton- Dalton admitiu que a matéria era constituída por pequenas esferas maciças invisíveis- os átomos, que foram caracterizados como sendo esféricos e indestrutíveis.
  
  

  

  fig.2
  
  

• Modelo atómico de Thomson- Neste modelo, o átomo é constituído por uma esfera e carga eléctrica positiva, na qual estão imersos os electrões com carga eléctrica negativa.

 

     

fig.3

• Modelo atómico de Bohr- Neste modelo, o átomo é constituído pelo núcleo, tal como no modelo de Rutherford, mas em que os electrões se movem em orbitais circulares em torno do núcleo, correspondendo a cada uma delas um nível de energia. Os electrões podem passar de uma órbita para outra por absorção.
  

  

  fig.4

  
  

• Modelo atómico atual (modelo da nuvem electrónica)-  Os cientistas abandonaram a ideia de que o electrão descrevia uma trajetória definida em torno do núcleo e passaram a admitir  que existem regiões de espaço onde há maior probabilidade de encontrar electrões. Este modelo é o mais correcto e é o utilizado hoje em dia. O núcleo é muito menor comparado com a nuvem electrónica.
  
                                    
  
  
  

Constituição do átomo, representação simbolica e estrutura atómica

Constituição do átomo

O átomo, é globalmente neutro, já que o número de electrões é igual ao número de protões. O protão (p) e o neutrão (n) são partículas com praticamente a massa igual, a massa do electrão é menor do que a massa do protão. Sendo assim, a massa do átomo está quase na sua totalidade concentrada no núcleo.

A nuvem electrónica  e a zona do espaço onde se pode encontrar o(s) electrão (ões).

Representação simbólica do elemento:

• O número atómico (Z) caracteriza o elemento químico, ou seja, átomos do mesmo tipo, com o mesmo número de protões. Simbolicamente:

            Z= número de protões

• O número de massa (A) é o número de protões + o número de neutrões, ou seja corresponde ao total de partículas (protões e neutrões) no núcleo. Simbolicamente:
  
  A= Z + N

A representação simbólica (nuclido) de um átomo faz-se da seguinte forma:


                                                         
                -Sendo X- o símbolo químico do elemento; Z- o nº atómico; A- o nº de massa.



Estrutura atómica-átomo de carbono:

Fig.1- Estrutura atómica do carbono.

Este átomo é constituído por 6 neutrões (a vermelho), 6 protões (a azul) e 6 electrões (a verde).
           Z (C) = 6
Leitura: o número atómico (Z) do elemento químico carbono (C) é 6.
         
A= Z+N=6+6=12

-átomo de hidrogénio:

                                          
                                                                Fig.2-Isótopos do hidrogénio.

Existem três tipos de átomo de hidrogénio: o Prótio, o Deutério e o Trítio, que formam um isótopo.
Isótopos são átomos com o mesmo nº atómico (Z) mas com nº de massa (A) diferente.
Estes três átomos têm em comum o mesmo número de protões (p), que é 1.
Simbolicamente:
                            Z (H) = 1
Leitura: o número atómico (Z) do elemento químico hidrogénio (H) é um.

Determinação do número de massa de cada átomo:
Prótio- A=Z (1) +N (0) = 1
Deutério- A=Z (1) + N (1) = 2
Tritío- A=Z (1) + N (2) = 3