Movimento e Repouso

Um corpo encontra-se em movimento ou em repouso, em relação a um determinado referencial (onde se encontra o observador).

Movimento
Diz-se que um corpo encontra-se em movimento, em relação a um referencial, quando a sua posição varia ao longo do tempo.

Ex: Um comboio encontra-se em movimento em relação aos senhores que estão na estação, mas, no entanto, já não se encontra em movimento em relação aos seus passageiros.

Repouso
Diz-se que um corpo encontra-se em repouso, em relação a um referencial, quando a sua posição não varia, ao longo do tempo.

Ex: Um comboio encontra-se parado na estação, ou seja, encontra-se em repouso em relação à estação, mas, no entanto, já não se encontra em repouso em relação às pessoas.

Novo Tema-Física

Agora que chegámos ao final da Química, vamos iniciar um novo tema, a fisica. Espero que o meu blogue te ajude a estudar este tema!

Outros Compostos de Carbono

Álcool
O ácool é o etanol que é utilizado no álcool corrente e no vinho.

     Grupo Funcional:
     - OH

     Fórmula Química:
     C2H5OH

Ácido Carboxílico
O ácido carboxílico é o ácido acético que é utilizado no vinagre.

     Grupo Funcional:
     - COOH

     Fórmula Química:
     CH3COOH

Cetona

A cetona é a propanona que é utilizada na acetona.

     Grupo Funcional:
     C = O (meio da fórmula)

     Fórmula Química:
     CH3COCH3

Aldeído
O aldeído é o metanal que é utilizado no formol e na conservação de tecidos vivos.

             
               Grupo Funcional:

               C = O (fim da fórmula)

               Fórmula Química:
               HCHO

Amina

A amina é a metilamina que é utilizada no curtimento de peles animais.

                       Grupo Funcional:

                       N
                   
                       Fórmula Química:
                       CH5N

Hidrocarbonetos

Os hidrocarbonetos são compostos formados por carbono e hidrogénio.
Estão classificados em três grupos diferentes.

Alcanos
Os alcanos são hidrocarbonetos que têm apenas uma ligação covalente entre os átomos de carbono, por isso são designados por saturados.
O nome dos alcanos termina sempre em "ano".
Os alcanos encontram-se no gás natural e no petróleo.

Alcenos

Os alcenos são hidrocarbonetos que têm uma ou mais ligações covalentes duplas entre átomos de carbono, por isso são designados por insaturados.
O nome dos alcenos termina sempre em "eno".
Os alcenos são utilizados como matéria-prima na indústria química.

Alcinos

Os alcinos são hidrocarbonetos que têm uma ou mais ligações covalentes triplas entre os átomos de carbono, por isso são designados por insaturados.
O nome dos alcinos termina sempre em "ino".
Os alcinos intervêm em sínteses orgânicas.

Propriedades das Substâncias Moleculares, Covalentes, Metálicas e Iónicas.

Substâncias Moleculares

• Corpúsculos Consitituintes:
  Moléculas.
  
• Forças de Coesão dos Corpúsculos:
  Fracas.
  
• Pontos de Fusão e de Ebulição:
  Baixos.
  
• Condutibilidade Elétrica:
  Más condutoras, exceto no estado aquoso caso as moléculas sejam polares.
  
• Outras propriedades:
  À temperatura ambiente podem ser sólidas, líquidas e gasosas.
  No estado sólido são pouco duras e muito quebradiças.

Substâncias Covalentes

• Corpúsculos Constituintes:
  Átomos.
  
• Tipo de Ligação:
  Covalente.
  
• Forças de Coesão dos Corpúsculos:
  Fortes.
  
• Pontos de Fusão e de Ebulição:Elevados.
  
• Condutilibilidade Elétrica:Más condutoras, exceto a grafite.
  
• Outras Propriedades:
  São duras e quebradiças.
  Não se encontram no estado gasoso, nem no líquido.

Substâncias Metálicas

• Corpúsculos Constituintes:
  Iões Positiovs e Eletrões Livres.
  
• Tipo de Ligação:
  Metálica.
  
• Forças de Coesão dos Corpúsculos
  Fortes.
  
• Pontos de Fusão e de Ebulição:Elevados.
  
• Condutibilidade Elétrica:
  Boas condutoras.
  
• Outras Propriedades:
  São maleáveis, dúcteis e não são quebradiças.
  Têm brilho metálico.
  Não se encontram no estado gasoso, nem no líquido

Substâncias Iónicas

• Corpúsculos Consituintes:
  Iões Positivos e Iões Negativos.
  
• Tipo de Ligação:
  Ligação Iónica.
  
• Forças de Coesão dos corpúsculos:
  Fortes.
  
• Pontos de Fusão e de Ebulição:
  Elevados.
  
• Condutibilidade Elétrica:
  Más condutoras, exceto no estado aquoso ou quando fundidas.
  
• Outras Propriedades:
  À temperatura ambiente são sólidas.
  No estado sólido são duras, quebradiças.
  Não se encontram no estado gasoso, nem no líquido.

Ligação Covalente, Iónica e Metálica

Ligação Covalente

A ligação covalente é a partilha de pares de eletrões de valência entre átomos de elementos químicos com tendência para captar eletrões.
Este tipo de ligação ocorre entre o elemento químico hidrogénio e entre os elementos químicos não metais.

Existem 3 tipos de ligações covalentes:

• Ligação Covalente Simples (partilha de 1 par de eletrões);

• Ligação Covalente Dupla (partilha de 2 pares de eletrões);

• Ligação Covalente Tripla (partilha de 3 pares de eletrões).

Ligação Iónica

A ligação iónica consiste na transferência de eletrões de átomos com tendência a libertar eletrões para átomos com tendência a captar eletrões, ou seja, é a atração entre iões positivos e iões negativos.

Ligação Metálica

A ligação metálica consiste na atração entre iões positivos e eletrões livres, ou seja, como os metais têm poucos eletrões livres, estes libertam-se facilmente e são atraídos pelo seu próprio núcleo e pelos núcleos vizinhos.

Este tipo de ligação ocorre apenas entre os elementos químicos que são metais.

Geometria Molecular

A Geometria Molecular é a representação da disposição e do espaço que os átomos vão dispor entre si quando formam uma molécula.
Existem cinco tipos: a geometria linear, angular, triangular plana, piramidal e tetraédica.

Linear:

           

Angular:

                    

Triangular plana:

                    

Piramidal:

                          

Tetraédica: