Hidrocarbonetos

Os hidrocarbonetos são compostos formados por carbono e hidrogénio.
Estão classificados em três grupos diferentes.

Alcanos
Os alcanos são hidrocarbonetos que têm apenas uma ligação covalente entre os átomos de carbono, por isso são designados por saturados.
O nome dos alcanos termina sempre em "ano".
Os alcanos encontram-se no gás natural e no petróleo.

Alcenos

Os alcenos são hidrocarbonetos que têm uma ou mais ligações covalentes duplas entre átomos de carbono, por isso são designados por insaturados.
O nome dos alcenos termina sempre em "eno".
Os alcenos são utilizados como matéria-prima na indústria química.

Alcinos

Os alcinos são hidrocarbonetos que têm uma ou mais ligações covalentes triplas entre os átomos de carbono, por isso são designados por insaturados.
O nome dos alcinos termina sempre em "ino".
Os alcinos intervêm em sínteses orgânicas.

Propriedades das Substâncias Moleculares, Covalentes, Metálicas e Iónicas.

Substâncias Moleculares

• Corpúsculos Consitituintes:
  Moléculas.
  
• Forças de Coesão dos Corpúsculos:
  Fracas.
  
• Pontos de Fusão e de Ebulição:
  Baixos.
  
• Condutibilidade Elétrica:
  Más condutoras, exceto no estado aquoso caso as moléculas sejam polares.
  
• Outras propriedades:
  À temperatura ambiente podem ser sólidas, líquidas e gasosas.
  No estado sólido são pouco duras e muito quebradiças.

Substâncias Covalentes

• Corpúsculos Constituintes:
  Átomos.
  
• Tipo de Ligação:
  Covalente.
  
• Forças de Coesão dos Corpúsculos:
  Fortes.
  
• Pontos de Fusão e de Ebulição:Elevados.
  
• Condutilibilidade Elétrica:Más condutoras, exceto a grafite.
  
• Outras Propriedades:
  São duras e quebradiças.
  Não se encontram no estado gasoso, nem no líquido.

Substâncias Metálicas

• Corpúsculos Constituintes:
  Iões Positiovs e Eletrões Livres.
  
• Tipo de Ligação:
  Metálica.
  
• Forças de Coesão dos Corpúsculos
  Fortes.
  
• Pontos de Fusão e de Ebulição:Elevados.
  
• Condutibilidade Elétrica:
  Boas condutoras.
  
• Outras Propriedades:
  São maleáveis, dúcteis e não são quebradiças.
  Têm brilho metálico.
  Não se encontram no estado gasoso, nem no líquido

Substâncias Iónicas

• Corpúsculos Consituintes:
  Iões Positivos e Iões Negativos.
  
• Tipo de Ligação:
  Ligação Iónica.
  
• Forças de Coesão dos corpúsculos:
  Fortes.
  
• Pontos de Fusão e de Ebulição:
  Elevados.
  
• Condutibilidade Elétrica:
  Más condutoras, exceto no estado aquoso ou quando fundidas.
  
• Outras Propriedades:
  À temperatura ambiente são sólidas.
  No estado sólido são duras, quebradiças.
  Não se encontram no estado gasoso, nem no líquido.

Ligação Covalente, Iónica e Metálica

Ligação Covalente

A ligação covalente é a partilha de pares de eletrões de valência entre átomos de elementos químicos com tendência para captar eletrões.
Este tipo de ligação ocorre entre o elemento químico hidrogénio e entre os elementos químicos não metais.

Existem 3 tipos de ligações covalentes:

• Ligação Covalente Simples (partilha de 1 par de eletrões);

• Ligação Covalente Dupla (partilha de 2 pares de eletrões);

• Ligação Covalente Tripla (partilha de 3 pares de eletrões).

Ligação Iónica

A ligação iónica consiste na transferência de eletrões de átomos com tendência a libertar eletrões para átomos com tendência a captar eletrões, ou seja, é a atração entre iões positivos e iões negativos.

Ligação Metálica

A ligação metálica consiste na atração entre iões positivos e eletrões livres, ou seja, como os metais têm poucos eletrões livres, estes libertam-se facilmente e são atraídos pelo seu próprio núcleo e pelos núcleos vizinhos.

Este tipo de ligação ocorre apenas entre os elementos químicos que são metais.

Geometria Molecular

A Geometria Molecular é a representação da disposição e do espaço que os átomos vão dispor entre si quando formam uma molécula.
Existem cinco tipos: a geometria linear, angular, triangular plana, piramidal e tetraédica.

Linear:

           

Angular:

                    

Triangular plana:

                    

Piramidal:

                          

Tetraédica:

          

Polaridade das Moléculas

-Quando as moléculas são constituídas por dois átomos diferentes (um positivo e um negativo) denominam-se de "Moléculas Polares".

-Quando as moléculas são constituídas por dois átomos iguais (dois positivo ou dois negativo) denominam-se de "Moléculas Apolares".

Ligação Química

A ligação química é o fenómeno da ligação de partículas.
Existem três tipos de ligações químicas: ligação covalente, ligação iónica e ligação metálica.

Os eletrões de valência são os responsáveis pelas ligações químicas. Essas ligações são representadas através da Notação de Lewis:

Ex: H2 (Molécula constituída por 2 átomos de hidrogénio).

-Escreve-se os símbolos químicos consituintes da molécula;

-À volta de cada símbolo químico, representa-se os eletrões de valência através de cruzes e pontos.

Potássio

A descoberta do Potássio:
O Potássio foi descoberto pelo inglês Humphry Davy, em 1807, a partir da eletrólise do hidróxido de Potássio (KOH).
O nome potássio, do latim potassium e este do holandês pottasche, significa "cinza do pote" (nome dado por Humphry Davy).

                                                   

            

                    Humphry Davy

O elemento químico Potássio:

• Tem o símbolo químico K;
• Possuí número atómico 19;
• Tem 3 isótopos naturais: o K-39, K-40 e o K-41;
• Pertence ao grupo dos metais alcalinos (grupo 1) e encontra-se situado no 4º período;
• É um metal que oxida com rapidez e apresenta uma cor prateada nas partes não oxidadas.
• É o segundo metal mais leve;
• É um elemento muito maleável-pode ser cortado com uma faca;
• Tem um ponto de fusão muito baixo, arde violentamente;
• Deve ser armazenado dentro de um recipiente com querosene;
• É extremamente reativo com a água (como todos os metais alcalinos);
• Pode inflamar-se espontâneamente quando na presença de hidrogénio;
• É o 7º elemento mais abundante.

                               

Potássio

                                         

Aplicações do Potássio:

• O Cloreto de Potássio e o Nitrato de Potássio são utilizados como fertilizantes;
• O Peróxido de Potássio e utilizado nos aparelhos de respiração dos bombeiros e dos mineiros;
• O Nitrato de Potássio também é utilizado no fabrico da pólvora;
• O Cromato de Potássio e o Dicromátio de Potássio são utilizados na industria pirotécnica;
• O carbonato de Potássio é utilizado na formação de cristais;
• O cloreto de Potássio é utilizado, nas injeções letais, para provocar paragens cardíacas.
• Dietas ricas em Potássio podem ajudar a prevenir e a tratar a hipertensão arterial, reduzindo as adversidades do excessivo consumo de sal.

Nitrato de Potássio na pólvora

Ação biológica do Potássio:

• O ião K+ está presente no ADN, nas extremidades dos cromossomas;
• A diminuição do nível de Potássio no sangue provoca hipopotassemia;
• A concentração do ião K+ é maior dentro da célula do que no exterior para possibilitar a transmissão dos impulsos nervosos.
• Legumes como a beterraba e a couve-flor e  frutas como a banana, o abacate, a cereja e a ameixa são alimentos ricos em Potássio;
• O Potássio é um elemento essencial no crescimento das plantas;
• O ião Potássio, encontrado na maioria dos tipos de solo, intervem na respiração.
• Se um humano tiver hipopotassemia (falta de potássio no sangue) pode sofrer as seguintes consequências:
  -acne
  -prisão de ventre
  -depressão
  -cansaço
  -problemas de crescimento
  -insónias
  -fraqueza muscular
  -nervosismo
  -dificuldades respiratórias
  -grande retenção de sal
  -fraco batimento cardíaco
  
• Se um ser humano tiver hipercaliemia ou hiperpotassemia (excesso de potássio no sangue) pode sofrer as seguintes consequências:
  -fraqueza
  -dificuldade na articulação das palavras