Ao princípio, o padrão de comparação das massas atómicas era o Hidrogénio (porque e considerado o átomo mais "simples", só tem 1 protão).
Como se calcula a massa atómica relativa? (Ar)
Exemplo:
-Massa atómica relativa da prata (Ag)
107 e 109- Número de massa do isótopo
51,8 e 48,2- Abundância na Natureza
Ar (Ag) = 107 x 51,8+ 109 x 48,2 = 107,964
100
- O que significa 107, 964?
Significa que o átomo de prata tem a massa 107,9 vezes superior à do átomo de hidrogénio (padrão), que tem a massa unitária (1).
Porque razão a massa atómica relativa de um elemento não é um número inteiro?
A massa atómica relativa de um elemento químico natural não é um número inteiro porque é uma média ponderada que tem em conta os vários isótopos e a abundância do elemento na Natureza.
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