Os Iões e a sua formação

O que são Iões?
Os iões são átomos ou moléculas que perderam ou ganharam eletrões.

Para um átomo ser considerado estável, deve ter o último nível de energia preenchido com 8 eletrões de valência(são os eletrões que estão no último nível de energia) (2 se só tiver um nível de energia). Quando não os tem, o átomo tem tendência a ganhar ou a perder eletrões (3 no máximo), formando assim iões.

Exemplos:
-Formação do Ião Sódio

11Na -------> 2-8-1

Como tem 1 eletrão de valência, o átomo tem tendência a perdê-lo:

11Na -------------------------> 11 Na+
11 protões                            11 protões
11 eletrões                            10 eletrões (2;8)
(átomo de sódio)                   (ião sódio)


-Formação do Ião Magnésio

12Mg ------->2-8-2

Como tem 2 eletrões de valência, o átomo tem tendência a perdê-los:

12Mg ------------------------> 12Mg^2+

12 protões                           12 protões
12 eletrões                           10 eletrões (2;8)
(átomo de magnésio)            (ião magnésio)


-Formação do Ião Flúor

9F --------> 2-7

Como lhe falta 1 eletrão para completar o último nível de energia, o átomo tem tendência a ganhar 1 eletrão:

9F ------------------------> 9F -

9 protões                        9 protões
9 eletrões                       10 eletrões (2;8)
(átomo de flúor)             (ião flúor)


-Formação do Ião Cloro

17Cl --------> 2-8-7

Como lhe falta 1 eletrão para completar o último nível de energia, o átomo tem tendência a ganhar 1 eletrão:

17Cl ---------------------> 17Cl -

17 protões                     17 protões
17 eletrões                     18 eletrões (2;8;8)
(átomo de cloro)            (ião cloro)


-Formação do Ião Oxigénio

8O -------> 2-6

Como lhe faltam 2 eletrões para completar o último nível de energia, o átomo tem tendência a ganhar 2 eletrões:

8O ---------------------> 8O ^2-

8 protões                     8 protões
8 eletrões                     10 eletrões (2;8)
(átomo de oxigénio)     (ião oxigénio)